Chemické reakcie
Kategorie: Chémia (celkem: 338 referátů a seminárek)
Informace o referátu:
- Přidal/a: anonymous
- Datum přidání: 23. července 2006
- Zobrazeno: 8857×
Příbuzná témata
Chemické reakcie
chemická reakcia – vzájomné pôsobenie dvoch alebo viacerých látok; dej, pri ktorom nastanú látkové zmeny.
reakčný mechanizmus – približný predpokladaný priebeh chemického deja
reakcie rozlišujeme podľa viacerých kritérií:
1. podľa prenesených častíc a vzniknutých produktov – väčšinou pri reakciách anorganických zlúčenín
1.1redoxné reakcie – oxidačno-redukčné reakcie pri ktorých dochádza k výmene elektrónov
oxidácia – strata elektrónov
redukcia – priberanie elektrónov
Látka ktorá sa oxiduje má redukčné vlastnosti, látka, ktorá sa redukuje má oxidačné vlastnosti.
oxidácia
CuIISO4 + Fe0 ---> Cu0 + FeIISO4
redukcia
1.2protolytické reakcie – acido-bázické – sú reakcie, pri ktorých dochádza k výmene protónov, teda H+
H2SO4 + 2KOH ---> 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- ---> SO42- + 2K+ + 2H2O
1.3zrážacie reakcie – vznikajú málo rozpustné alebo nerozpustné látky – zrazeniny
AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl
zrazenina
1.4komplexotvorné reakcie
CuSO4 + 4H2O ---> [Cu(H2O)4]SO4
komplex
2. podľa tepla potrebného na reakciu
Pred začatím reakcie musí byť reagujúcej sústave dodaná aktivačná evergia, potrebná na vznik prvých produktov. V závislosti od druhu reakcie potom reakcia buď prebieha samovoľne ďalej, alebo jej musí byť energia neustále dodávaná. Aktivačná energia je regulovateľná kaltalizárormi a to aktivátormi (znižujú AE) alebo inhibítormi (zvyšujú AE).
Pri reakcii sa mení vnútorná energia látok – entalpia (H). Teplo uplatňované pri reakciách sa nazýva entalpická zmena alebo reakčné teplo (DH)
2.1endotermické – objem vydaného tepla po reakcii je menší ako objem dodaného tepla pred reakciou – energiu treba neustále dodávať, aby reakcia pokračovala (DH > 0)
2.2exotermické – objem tepla po reakcii je väčší ako objem dodaného tepla pred reakciou – reakciou sa uvoľňuje energia. (DH < 0)
3.
podľa spôsobu vzniku väzieb
3.1substitučné – atóm alebo skupina atómov sa nahradí iným atómom alebo skupinou atómov
CH4 + Cl ---> CH3Cl + HCl
CH3Cl + OH- ---> CH3OH + Cl-
3.2adičné – na atómy medzi ktorými je násobná väzba sa viažu atómy, alebo skupiny atómov, pričom sa znižuje rádovosť väzby – nevznikajú vedľajšie produkty
CHoC–CH3 + H2 ---> CH2=CH–CH3
CH2=CH–CH3 + H2 ---> CH3–CH2–CH3
3.3eliminačné – zo skupiny atómov sa odštiepi atóm, alebo skupina atómov a vzniknú produkty s másobnou väzbou a vedľajšie produkty
CH3 – CH3 ---> CH2 – CH2 + H2
CH3 – CH2Cl ---> CH2 – CH2 + HCl
prešmyk – dochádza k zmene usporiadania atómov v molekule
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ---> CH3 – CH – CH3
|
CH3
Vznikajú konštitučné izoméry.
reaktanty: východisková látka + činidlo
činidlá:
homolytické – radikálové – molekula homolytického činidla sa rozštiepi za vzniku rovnocenných radikálov
A – A ---> 2A
CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + HCl Cl – Cl ---> Cl. .Cl
heterologické – činidlo sa rozštiepi elektronegatívnejšia častica pritiahne elektrón a stane sa z nej anión – nukleofil – donor väzby, elektropozitívnejšia častica stratí elektrón a stane sa z nej katión – elektrofil – akceptor väzby.
A – B ---> A+ + B-.